1번문제  

 0.99atm 섭씨 55도에서 이산화탄소의 밀도는 약 몇 g/l인가?

이문제 공식이랑

밀도를 묻는 질문이네요.  밀도 = 질량 / 부피   입니다.  밀도 = w/v

이상기체상태방정식을 통하여  풀수 있는 문제입니다

PV = nRT  (압력*부피) = (몰수*기체상수*절대온도)

여기에서 몰수(n)는  질량/분자량(w/m) 으로 바꿀수 있습니다.

PV = nRT      ㅡ>    PV = WRT/M  이렇게요 ~ ^^ 그런데 구해야 하는게 밀도, 즉 W/V 이므로

PV = nRT    ㅡ>    PV = WRT/M   ㅡ>   W/V = MP/RT   이렇게 밀도 구하는 공식으로 바꾸어 줄수 있습니다.

풀이 해보면 

밀도 = 44*0.99  /  0.082*(273+55)    =   1.62 g/l  가 되겠습니다.

2번문제

1몰의 이황화탄소와 고온의 물이 반응하여 생성되는 유독한 기체물질의 부피는?

답 = 44.8L

먼저 반응식을 아셔야 하는 문제 입니다.

CS² + 2H²O  ㅡ>  2H²S  +  CO²

맞나요 ? ^^;; 생성된 유독한 기체는 2몰의 황화수소 입니다.

이산화탄소도 나왔지만 이산화탄소는 독성 가스는 아니므로

2몰의 황화수소 입니다.

아보가드로의 법칙을 아셔야 풀수 있는 문제입니다.

1mol 의 기체는 = 분자량 6.02 * 10²³개 있고 = 부피는 22.4L 이다.

2mol 의 황화수소 기체가 나왔고 문제에서 부피를 묻고 있기 때문에

22.4L * 2  =  44.8L 입니다

3번문제

화재시 이산화탄소를 방출하여 산소의 농도를 13vol%로 낮추어

소화를 하려면 공기중의 이산화탄소는 몇 vol%가 되어야 하는가?

이문제는 푸셨다고 하셨는데요 ~ ^^

이해를 돕기위해 풀이만 해드린다면.

원래의 산소농도 21% 입니다

산소의농도를 13%로 낮추어 주려면 그만큼의 이산화탄소가 필요하다는

말이겠지요 ?

그래서 분자 부분을

21 - 13 해주며 필요한 이산화탄소의 농도가 나오므로 계산식은 그렇게 세워지는것

입니다

도움이 되셨으면 좋겠습니다 ^^ 열공하셔서 좋은결과있으시길 바라겠습니다.

답변이 너무 늦었내요 ^^;;