요즘 위험물 기능사 2회차 실기 준비하시는 분들 에게 도움이 되고자

글을 남깁니다,

화학은 전공하신 분이라면 아무것도 아니라고 생각이 들겠지만

처음 시작하시는 분들은 포기하기 쉬운 화학반응식 입니다.

실기 기출문제 풀어보시다 보면 반응식 문제는 반드시 2 ~ 3문제 가량 출제가 됩니다.

하지만 보기에 어려워 보인다고 버리고 가시는 분드리 많은것 같습니다.

실기에서 2~3문제는 실로 엄청나게 비중이 크다고 말씀드릴수 있습니다.

첫번째 기억하실것은,

열역학 제 1법칙 인 질량보존의 법칙입니다.

쉬운말로 풀어보자하면 , 반응전과 반응후의 질량은 같다는 것입니다.

예를 들어보면

큰 ~ 저울위에 의자를 놓고 그위에는 당신과 바나나가 있습니다 (제가지금 바나나먹는중 -_-;;..ㅋㅋ)

바나나를 먹기전 저울은 (의자 + 당신 + 바나나)의 무게를 측정합니다 예를들어 80kg 이라고 칩니다.

바나나를 먹습니다. 그럼 저울은 (의자 + 바나나먹은당신 + 바나나껍질) 의 무게를 측정합니다. 무게는 물론 80kg

이겠지요 ?? 이것이 바로 질량보존의 법칙입니다. 반응전과 반응후의 무게는 같다는 것 입니다.

먼저 설명드릴것은

모든물질은 연소하려면 산소가 필요합니다. 아시죠 ??

연소의 세가지 요소로는 가산점 이 있습니다. !!! 가산점 !!! 가산점 !!!

가연물(탈물질) + 산소공급원(산소) + 점화원(불꽃?불?등등 ^^)

그러므로 연소반응식은 항~~~상 산소를 붙여줘야 합니다

예) 메탄올의 연소 반응식

CH³OH + 2O² ㅡ> CO² + 2H²O

이것은 메탄올의 연소식입니다.....

외우면 되겠지요.. 그럴까요 ?

위험물기능사 실기에 출제되는 물질들의 반응식을 모조리 외우시는것은

불가능합니다..

4류 <ㅡ 이놈만 보더라도 디에틸에테르 아세톤 벤젠 산화프로필렌 이황화탄소

초산 의산 톨루엔 니트로벤젠 아닐린 피리딘... 뭐 미친듯이 많습니다.

기능사에서는 그나마 나오는것들만 나온다고는 하지만 산업기사에서는 어림도 없겠습니다. ^^;;

그럼 질량보존의 법칙을 빌려 반응식을 풀어봅시다.

먼저 반응전과 반응후의 원소량을 봅시다.( 원소량을 본다는말이 맞을지는 모르겠지만;;;)

이산화탄소 Co² 이놈은 C=1개 O=2개 입니다

H²O 이놈은 H=2개 O=1개 입니다. 맞지요 ?

CH³OH 이놈은 C=1개 H=4개 O=1개 입니다 맞지요 ???? 연습하는겁니다 ^^;; 여기까지 정말 쉽지 않습니까?

참고 드립니다

시승식 앞에 붙어있는 숫자는 몰 이라고 하는것이고 원소위에붙어있는 숫자는 그 원소

의 성질을 나타내는 분자량 입니다. O 이것도 산소 O² 이놈도 산소이지만.

산소가 산소의 성질을 나타내기 시작하는 것은 O² 이놈일때 입니다. ^^;;

예를 들면 CO² 이녀석은 C는 한개이고 O는 두개라는 말입니다 하지만

2CO² 라는 말은 2 x C  ,   2 x O² 가 되는것입니다. 따라서 C는 2개 이고   H 는 4가 됩니다

자그럼 ~

<반응전>                                                  <반응후>

CH³OH + 1.5O²               ㅡ>                CO² + 2H²O

C=1개 H=4개 O=1 + 3개 ㅡ> C=1개 H=4개 O=4

보시다시피 반응전 원소의 갯수와 반응후 원소의 갯수는

동일합니다.

이제부터 계산하는 순서 입니다.

CH³OH + ?? O²            ㅡ>              ?? CO² + ?? H²O

?? <-이표시는 아직 숫자를 모른다는 의미입니다.

C=1개 H=4개 O=1 + ?? 개

산소만 얼마가 들어가는지를 모르고 나머지는 알고있습니다.

물론 산소는 모든물질이 연소할때 들어가닌까 들어가는것은 알지만 얼마나 필요한지 양을모르기에

?? 표로 놓습니다

C=1개 H=4개 O=1 + ?? 개 중에 이제 한개씩 맞춰볼 차례입니다.(반응후 원소의 갯수와)

C=1개 이놈이 없어지려면 ?? 그렇습니다 CO² 는 1몰이 됩니다

H=4개 이놈이 없어지려면 ~ ? 내 2H²O 2몰의 물이 생성되면 H=4 는 없어지겠지요

그러다면 그다음식은 이렇게 새워집니다.

CH³OH + ?? O²          ㅡ>               CO² + 2 H²O

여기까지 오셨나요 ? 잘하셨습니다 !!!! ^^

마지막으로 무엇이 남았을까요 ~ 네 산소네요

산소는 이제 역방향으로 구해보시면 되실것 입니다.

반응후의 물질들이 정해졌으니 반응후의 산소량을 보시고

반응전의 산소량을 써주시면 되는것입니다..이렇게요

CH³OH + ?? O²                               ㅡ>              CO² + 2 H²O

C=1개 H=4개 O=1 + ??개              ㅡ>             C=1개 H=4개 O=4

자 ?? 엔 몇개가 들어가야 할까요 ~? 내 3이 되겠습니다.

왜냐하면 메틸알콜에 O 가 하나있으닌까 +3 해주면

반응후의 산소량 4와 같아 지게 되는것입니다.

그럼 산소의 몰수는 어찌 되나요 ~ ? 3O²?? 라고 쓰실건 아니죠..? ㅎ

O² 뒤에 2가 붙어있으니 1.5로 곱해줘야 3이 되겠습니다..

이해하셨을까요..? ㅠㅠ.. 처음글을 쓰기시작할때는 왠지모를 잘설명할수있다는

자신감에 시작했는데 쓰다보니 엉망이 되가는것 같습니다 -,.-...

여기까지 푸시는것에 성공하셨다면

이제는 엄청나게 많은 물질의 연소반응식을 구해내실수 있으실것입니다.

물론 모든물질들이 연소반응 이후에 CO² + H²O 만 존재하는것은 아닙니다

하지만 4류위험물의 거의모든 위험물은 (탄화수소 물질 C,H,O, 로 구성된 물질들)

예를들어

디에틸에테르 , 산화프로필렌, 아세트알데히드, 벤젠 , 톨루엔 , 메틸에틸케톤, 아세톤,

등등은 수없이 많은 탄화수소계의 물질들은 하나같이 반응후에는

이산화탄소와 물이 생성됩니다.

탄화수소 왜의 위험물들도

필기공부하실적에 어떤물질은 물을 만나면 어떤물질이 생성되는지

머리에쥐가 나게 외우셨을것 입니다. 이제 실기에서는 써먹을 때입니다.

무슨물질이 생성되는지 아셨다면나머지는

질량보존의 법칙만 생각하시고 차근차근 풀어해쳐 나가신다면 결코 이렇게 자주출제되는

문제들을 버리고 가시는 일은 없으실것입니다.

어느덧 글을적다보니 한시가 넘어가네요 .. ㅠㅠ

엉망으로 적은것 같아서 조금다듬고 들어가서 자렵니다 ,

마지막으로 한문제라도 절대 포기하지마시고 열심히 공부하셔서 모든 회원님들의 합격을 기원하겠습니다